酸与碱的教案

时间:2024-07-12 19:11:27
酸与碱的教案

酸与碱的教案

在教学工作者实际的教学活动中,可能需要进行教案编写工作,编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教案应该怎么写呢?下面是小编帮大家整理的酸与碱的教案,欢迎大家分享。

酸与碱的教案1

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2.了解生活中一些物质的pH,及其具有的重要意义。

(二)过程与方法

1.通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度,体会到了解溶液酸碱度的意义。

2.通过对生活中一些物质pH的测定,掌握测定溶液pH的方法。

(三)情感态度与价值观

二、教学重点

测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点

在坐标系中表示酸碱度的变化情况

四、教学准备

教学设备(投影仪,计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

五、教学过程

教学环节

1、提出问题:洗发时,用过洗发剂后再用护发剂,这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?

学生阅读教材,了解pH在生产、生活及生命活动中的意义,聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的pH,思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息,并能用所学知识解释生活中的现象,体会到化学于生活。

2、提出问题:分别往pH=13的氢氧化钠溶液中,逐滴加入pH=1的稀盐酸,试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后,标出A、B、C三点,引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问:稀释酸溶液或者碱溶液,pH与加水量的关系图是怎样的?

学生合作画出图像,然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠,B点溶质只有氯化钠,C点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合,培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结

1.溶液酸碱度的表示方法——pH。

pH<7为“酸性” ph="/">7 为“碱性”。

2.测定pH的方法

3.改变溶液酸碱度的方法:加水或加酸、碱溶液

4.酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义

酸与碱的教案2

一、引入

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律:

说明:①指示剂变色简记方法:酚酞遇酸仍无色,酚酞遇碱红艳艳;

石蕊遇酸紫变红,石蕊遇碱紫变蓝

②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

  3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想:如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

[小结]

检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该

溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入

几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的植物色素,可以用作石蕊和酚酞的 代用品,如牵牛花,月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

练习:

⒈ 失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性

区分开的试剂是

() A. 酚酞B. 铁片

C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

⒉ 失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,能否用酚酞试液将

它们鉴别出来?(提示:HCl + NaOH=NaCl + H2O(中性溶液))

  三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的三大特性(腐蚀性):

吸水性:能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂。

脱水性:能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去,[n(H):n(O)=2:1]; 氧化性:与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

注意:A、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将

水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去,

再用大量的水冲洗,而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发), 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?浓盐酸:溶液质量减少,溶质质量分数减小 浓硫酸:溶液质量增加,溶质质量分数减小

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下:

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意:

A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面

的金属则不能;

B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg 反

应有明显放热现象;

C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

氧化性酸;

D.该类反应属 ……此处隐藏22261个字……、教学重点、难点

1.酸、碱的化学性质。

2.能独立设计实验方案并进行实验,得出正确的结论。

三、教学过程

实验一:酸、碱与指示剂的反应:

【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液,观察现象。

【实验现象】

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化

稀盐酸:变红色,不变色

稀硫酸:变红色,不变色

氢氧化钠溶液:变蓝色,变红色

氢氧化钙溶液:变蓝色,变红色

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色,使无色的酚酞溶液不变色;碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色,使无色的酚酞溶液变成红色。

实验二:酸与金属氧化物的反应:

【实验步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈消失变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失,溶液由无色慢慢变成黄色;②铁钉表面产生气泡;③后取出的铁钉变小。

【实验结论】铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)先与盐酸反应,反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的铁钉与盐酸继续反应生成氢气,反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。

实验三:碱与某些盐的反应:

【实验步骤】在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。

【实验现象及结论】

实验操作,实验现象,结论(反应的化学方程式)

向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,溶液的蓝色逐渐变浅,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

再向上述试管中加入稀盐酸,沉淀溶解,溶液变为蓝色,2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

实验四:中和反应:

【实验步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几点酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色的溶液1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。

【实验现象及结论】

实验操作,反应的现象,结论(反应的化学方程式)

向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,再慢慢加入稀盐酸,溶液先变为红色,然后溶液由红色变为无色,HCl+NaOH===NaCl+H2O

取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干,有白色固体析出

实验五:自主探究实验:

实验步骤,反应的现象,结论(反应的化学方程式)

向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水,振荡,再滴入1~2滴酚酞溶液,再加入1mL水,振荡,溶液变为红色,加水后颜色不变

向等质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水,振荡,再滴入1~2滴酚酞溶液,再加入1mL稀盐酸,振荡,溶液变为红色,加稀盐酸后溶液逐渐红色消失,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

【知识拓展】

(1)实验活动2中,将铁钉放入试管时应如何操作?

答:将铁钉放入试管时,先将试管横放,把铁钉放在试管口,然后将试管慢慢竖起。

(2)实验活动5中,可以验证氢氧化钙的哪些性质?

答:氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变为红色;氢氧化钙能与稀盐酸反应。

四、教学反思

实验活动7溶液酸碱性的检验

一、教学目标

(一)知识与技能

1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

3.初步学会自制酸碱指示剂,并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。

(二)过程与方法

1.体验实验探究的过程。

(三)情感/态度与价值观

1.通过探究活动的分工、配合,增强学生的协作意识、合作能力。

2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提高学生的环保意识。

二、教学重点、难点

1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

三、教学过程

【实验用品】

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。

蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。

还需要的实验用品:稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。

还需要的生活用品:白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。

实验一:自制酸碱指示剂:

自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。

【实验步骤】选择牵牛花花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤

实验二:选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验

(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。

【实验现象及结论】

选择的溶液,加入石蕊溶液后的颜色变化,加入酚酞溶液后的颜色变化,溶液的酸碱性,pH,加入自制指示剂后的颜色变化(以牵牛花汁液制成的自制酸碱指示剂为例)

稀盐酸,红色,无色,酸性,pH<7,变红

烧碱溶液,蓝色,红色,碱性,pH>7,变蓝

柠檬水,红色,无色,酸性,pH<7,变红

实验三:测土壤浸泡液的酸碱度:

(1)自制土壤浸泡液:将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。

(2)用pH试纸测澄清液体的酸碱度。

(3)用pH试纸测澄清液体的酸碱度,pH=7。

【小结】

1.石蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:石蕊溶液遇酸溶液显示红色,遇碱溶液显示蓝色。

2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:酚酞溶液遇酸溶液显示无色,遇碱溶液显示红色。

3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈碱性。

4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。

四、教学反思

《酸与碱的教案.doc》
将本文的Word文档下载到电脑,方便收藏和打印
推荐度:
点击下载文档

文档为doc格式